Quartz sync: Jun 13, 2025, 8:27 PM

Author: karldopplinger

content/NAWI/Chemie/Allg.md

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+### ## Thema 5: Atome, Bindungen und Strukturen
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+- **Aufbau der Materie:** Materie besteht aus **Atomen**. Ein Atom hat einen positiven **Kern** (Protonen + Neutronen) und eine negative **Hülle** (Elektronen). Die Anzahl der Protonen bestimmt das Element.
+- **Periodensystem & Schalenmodell:** Das Periodensystem ordnet die Elemente nach steigender Protonenzahl. Das **Schalenmodell** beschreibt, wie Elektronen in Energiestufen (Schalen) um den Kern angeordnet sind. Die äußerste Schale (**Valenzschale**) ist entscheidend für chemische Reaktionen. Atome streben danach, eine volle Valenzschale zu haben (Edelgaskonfiguration).
+- **Ionenverbindungen:** Entstehen, wenn ein **Metall** Elektronen an ein **Nichtmetall** abgibt. Das Metall wird zum positiv geladenen **Kation**, das Nichtmetall zum negativ geladenen **Anion**. Diese Ionen ziehen sich durch elektrostatische Kräfte an und bilden ein **Ionengitter** (z.B. bei Kochsalz, NaCl).
+- **Punktnotation (Lewis-Schreibweise):** Stellt die Valenzelektronen eines Atoms als Punkte dar. Sie hilft zu visualisieren, wie Atome Elektronen teilen, um Bindungen zu bilden.
+- **Strukturdarstellung:** Moleküle können durch verschiedene Formeln dargestellt werden:
+    - **Summenformel:** Zeigt nur die Anzahl der Atome (z.B. C2​H6​O).
+    - **Strukturformel:** Zeigt die Anordnung und Verknüpfung aller Atome.
+- **Aufbau Wassermolekül (H2​O):** Ein Sauerstoffatom ist über Elektronenpaarbindungen mit zwei Wasserstoffatomen verbunden. Da Sauerstoff die Elektronen stärker anzieht (höhere Elektronegativität), entsteht ein **Dipolmolekül** – die Sauerstoffseite ist leicht negativ (δ−), die Wasserstoffseiten sind leicht positiv (δ+).
+- **Anomalie des Wassers:** Wasser hat seine größte Dichte bei 4 °C. Darunter dehnt es sich wieder aus, weshalb Eis (feste Form) auf flüssigem Wasser schwimmt. Das liegt an den **Wasserstoffbrückenbindungen**, die im festen Zustand eine starre, weniger dichte Gitterstruktur bilden.
+- **Isomerie:** Moleküle mit gleicher Summenformel, aber unterschiedlicher Struktur.
+    - **cis/trans-Isomerie:** Tritt bei Molekülen mit einer Doppelbindung auf.
+        - **cis-Form:** Wichtige Gruppen liegen auf der _gleichen_ Seite der Doppelbindung.
+        - **trans-Form:** Wichtige Gruppen liegen auf _gegenüberliegenden_ Seiten.
+- **Trennverfahren:** Methoden zur Trennung von Stoffgemischen, basierend auf unterschiedlichen physikalischen Eigenschaften.
+    - **Destillation:** Trennung aufgrund unterschiedlicher Siedepunkte (z.B. Alkohol aus Wasser).
+    - **Filtration:** Trennung eines Feststoffs von einer Flüssigkeit (z.B. Kaffee kochen).
+    - **Chromatographie:** Trennung aufgrund unterschiedlicher Haftfähigkeit und Löslichkeit (z.B. Farbstoffe trennen).
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+### ## Thema 6: Chemische Reaktionen
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+- **Endotherm / Exotherm:**
+    - **Exotherme Reaktion:** Energie wird freigesetzt (Umgebung wird wärmer), z.B. Verbrennung. Die Produkte sind energieärmer als die Edukte.
+    - **Endotherme Reaktion:** Energie wird aus der Umgebung aufgenommen (Umgebung wird kälter), z.B. Brausepulver in Wasser. Die Produkte sind energiereicher als die Edukte.
+- **Gleichgewichtsreaktion:** Eine Reaktion, die in beide Richtungen abläuft (Hin- und Rückreaktion). Im **chemischen Gleichgewicht** sind die Geschwindigkeiten beider Reaktionen gleich, die Konzentrationen der Stoffe ändern sich nicht mehr.
+    - **Grafik:** Die Konzentrationen der Edukte nehmen ab und die der Produkte zu, bis sie konstante Werte erreichen (Plateau).
+- **Redoxreaktion:** Eine Reaktion mit Elektronenübertragung.
+    - **Oxidation:** Elektronenabgabe (Oxidationszahl erhöht sich).
+    - **Reduktion:** Elektronenaufnahme (Oxidationszahl verringert sich).
+    - Beide Prozesse laufen immer gleichzeitig ab!
+- **Avogadro-Konstante:** Gibt an, wie viele Teilchen (Atome, Moleküle) in einem Mol eines Stoffes enthalten sind: NA​≈6.022×1023mol−1. Ein Mol ist einfach eine Mengenangabe in der Chemie.
+- **pH-Wert:** Ein Maß für die Konzentration von Wasserstoff-Ionen (H+) in einer Lösung. Die Skala reicht von 0 bis 14.
+    - **Sauer (pH < 7):** Hohe H+-Konzentration (z.B. Zitronensäure, Salzsäure).
+    - **Neutral (pH = 7):** Gleiche Konzentration von H+ und OH− (z.B. reines Wasser).
+    - **Basisch/Alkalisch (pH > 7):** Niedrige H+-Konzentration, hohe OH−-Konzentration (z.B. Seife, Natronlauge).
+- **Neutralisation:** Reaktion einer Säure mit einer Base. Dabei entstehen Wasser und ein Salz. Beispiel: Salzsäure + Natronlauge → Wasser + Kochsalz (HCl+NaOH→H2​O+NaCl).
+- **Rechenbeispiel Nitroglycerin:** Nitroglycerin (C3​H5​N3​O9​) ist ein Sprengstoff. Seine Zersetzung ist eine stark exotherme Redoxreaktion, bei der aus 1 Mol flüssigem Nitroglycerin sehr viele Mole Gase entstehen, was zu einer massiven Volumenzunahme (Explosion) führt. 4 C3​H5​N3​O9​(l)→12 CO2​(g)+10 H2​O(g)+6 N2​(g)+O2​(g)
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+### ## Thema 7: Organische und Technische Chemie
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+- **Rohöl & Benzin:** Rohöl ist ein Gemisch aus vielen verschiedenen Kohlenwasserstoffen. Durch **fraktionierte Destillation** wird es in Fraktionen mit ähnlichen Siedepunkten aufgetrennt (z.B. Gas, Benzin, Diesel, Heizöl). Längere Kohlenwasserstoffketten haben höhere Siedepunkte.
+- **Cracken:** Ein Verfahren, bei dem langkettige Kohlenwasserstoffe unter Hitze und Druck in kurzkettige, wertvollere Kohlenwasserstoffe (wie Benzin) gespalten werden.
+- **Oktanzahl (ROZ):** Ein Maß für die **Klopffestigkeit** von Benzin. Eine hohe Oktanzahl bedeutet, dass sich das Benzin-Luft-Gemisch im Motor nicht unkontrolliert selbst entzündet.
+    - **Isooktan** (C8​H18​) hat per Definition die Oktanzahl 100 (sehr klopffest).
+    - **n-Heptan** (C7​H16​) hat die Oktanzahl 0 (sehr klopf-freudig).
+- **Veredelung:** Verfahren zur Verbesserung der Benzinqualität, z.B. durch Isomerisierung oder Reforming, um die Oktanzahl zu erhöhen.
+- **Ammoniak (NH3​):** Eine der wichtigsten Grundchemikalien, hauptsächlich zur Herstellung von Düngemitteln. Synthese erfolgt durch das **Haber-Bosch-Verfahren**, bei dem Stickstoff (N2​) und Wasserstoff (H2​) unter hohem Druck und hoher Temperatur an einem Katalysator reagieren.
+- **Elektrolyse:** Die Spaltung einer chemischen Verbindung (oft in einer wässrigen Lösung oder Schmelze) durch Anlegen von elektrischem Strom. Beispiel: Elektrolyse von Wasser spaltet H2​O in Wasserstoff (H2​) und Sauerstoff (O2​).
+- **Seifenherstellung (Verseifung):** Fette (Triglyceride) werden mit einer starken Lauge (z.B. Natronlauge) gekocht. Dabei entstehen **Glycerin** und die **Salze der Fettsäuren**, das sind die eigentlichen Seifenmoleküle.
+- **Tenside (wie Seife):** Haben einen **hydrophilen** (wasserliebenden) Kopf und einen **lipophilen** (fettliebenden) Schwanz. Dadurch können sie als Vermittler zwischen Fett/Öl und Wasser wirken und Schmutzpartikel umhüllen (Mizellenbildung), sodass diese abgewaschen werden können.
+- **Kohlenhydrate:** Wichtige Energielieferanten ("Zucker"). Man unterscheidet:
+    - **Einfachzucker** (Monosaccharide): z.B. Glucose, Fructose.
+    - **Zweifachzucker** (Disaccharide): z.B. Saccharose (Haushaltszucker).
+    - **Vielfachzucker** (Polysaccharide): z.B. Stärke, Cellulose.
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+### ## Thema 8: Biochemie und Umwelt
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+- **Fette (Lipide):** Dienen als Energiespeicher, zur Isolation und als Baustoffe für Zellmembranen. Chemisch sind es meist **Triglyceride**: Ein Glycerinmolekül ist mit drei Fettsäuremolekülen verestert.
+- **Gesättigte / Ungesättigte Fettsäuren:**
+    - **Gesättigt:** Haben _keine_ Doppelbindungen in der Kohlenstoffkette (typisch für tierische Fette, fest bei Raumtemperatur).
+    - **Ungesättigt:** Haben _eine oder mehrere_ Doppelbindungen (typisch für pflanzliche Öle, flüssig bei Raumtemperatur).
+- **cis/trans-Fette:** Bezieht sich auf die räumliche Anordnung an den Doppelbindungen in ungesättigten Fettsäuren.
+    - **cis-Fette:** Die natürliche Form, die Kette hat einen "Knick".
+    - **trans-Fette:** Entstehen oft bei industrieller Härtung von Fetten. Die Kette ist gerade. Sie gelten als gesundheitsschädlich (erhöhen "schlechtes" LDL-Cholesterin).
+- **Cholesterin:** Ein lebenswichtiger Baustein für Zellmembranen und Hormone. Zu hohe Werte des "schlechten" LDL-Cholesterins im Blut können zu Arterienverkalkung führen.
+- **Emulgatoren:** Substanzen, die es ermöglichen, zwei nicht mischbare Flüssigkeiten (wie Öl und Wasser) zu einer stabilen Emulsion zu vermischen. **Tenside** sind typische Emulgatoren.
+- **DNA & RNA:** Nukleinsäuren, die die Erbinformation speichern und übertragen.
+    - **DNA (Desoxyribonukleinsäure):** Der Bauplan des Lebens. Eine **Doppelhelix** aus zwei Strängen. Speichert die genetische Information.
+    - **RNA (Ribonukleinsäure):** Meist ein Einzelstrang. Dient als Abschrift der DNA zur Proteinherstellung (mRNA) und hat weitere Funktionen in der Zelle.
+- **PCR (Polymerase-Kettenreaktion):** Eine Methode, um winzige Mengen eines bestimmten DNA-Abschnitts millionenfach zu vervielfältigen. Wichtig in der Diagnostik, Kriminalistik und Forschung.
+- **Treibhauseffekt:** Ein natürlicher Prozess, bei dem **Treibhausgase** (z.B. Kohlendioxid CO2​, Methan CH4​, Wasserdampf H2​O) einen Teil der von der Erde abgestrahlten Wärme in der Atmosphäre zurückhalten und so die Erde erwärmen. Der menschlich verursachte Anstieg dieser Gase führt zur globalen Erwärmung.
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+### ## Allgemein Wichtige Konzepte
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+- **Ionenbindung vs. Elektronenpaarbindung (kovalente Bindung):**
+    - **Ionenbindung:** Übertragung von Elektronen von einem Metall auf ein Nichtmetall. Führt zur Bildung von Ionen, die ein Gitter bilden. Großer Elektronegativitätsunterschied.
+    - **Elektronenpaarbindung:** Zwei Nichtmetalle _teilen_ sich ein oder mehrere Elektronenpaare, um eine stabile Elektronenkonfiguration zu erreichen. Führt zur Bildung von Molekülen. Geringer Elektronegativitätsunterschied.
+- **Wichtige Stoffe im Überblick:**
+    - **Nitroglycerin (C3​H5​N3​O9​):** Ester der Salpetersäure mit Glycerin; hochexplosiv.
+    - **Seife:** Salze von Fettsäuren, wirken als Tenside/Emulgatoren.
+    - **Benzol (C6​H6​):** Ein ringförmiger, aromatischer Kohlenwasserstoff. Wichtiger Grundstoff in der Chemie, aber krebserregend.
+    - **Ammoniak (NH3​):** Gas mit stechendem Geruch, basisch, wichtig für Düngemittelproduktion.
+- **Autoprotolyse des Wassers & Ionenprodukt:** Wasser reagiert in geringem Maße mit sich selbst. Ein Wassermolekül gibt ein Proton (H+) an ein anderes ab. H2​O+H2​O⇌H3​O++OH− Dabei entstehen Oxonium-Ionen (H3​O+) und Hydroxid-Ionen (OH−). Das **Ionenprodukt** ist das Produkt ihrer Konzentrationen und bei 25°C immer konstant: KW​=[H3​O+]⋅[OH−]=10−14mol2/L2 Diese Konstante ist die Grundlage der pH-Skala.

content/NAWI/Chemie/Ausarbeitungen/Aggregatszustände.md

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+#Chemie #matura #aggregatszustand
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+###### 1. Teilchensystem – Zusammenhalt & Bewegung
+**Feststoffe:** Teilchen dicht gepackt, starke Anziehung, vibrieren nur  
+**Flüssigkeiten:** Teilchen lockerer, Anziehung schwächer, bewegen sich aneinander vorbei  
+**Gase:** Teilchen weit auseinander, kaum Anziehung, schnelle freie Bewegung
+
+###### 2. Eigenschaften – Aggregatzustände
+- **Feststoff:** nicht komprimierbar, form- & volumenstabil  
+- **Flüssigkeit:** kaum komprimierbar, formveränderlich, volumenstabil  
+- **Gas:** stark komprimierbar, form- & volumenveränderlich
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+###### 3. Alle Phasenübergänge
+- **Schmelzen:** fest → flüssig  
+- **Erstarren:** flüssig → fest  
+- **Verdampfen/Sieden:** flüssig → gasförmig  
+- **Kondensieren:** gasförmig → flüssig  
+- **Sublimieren:** fest → gasförmig  
+- **Resublimieren:** gasförmig → fest  
+→ Jeder Übergang = **Phasenübergang**
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+###### 4. Temperatur-/Energie-Diagramm
+**Während Phasenübergang bleibt Temperatur konstant**, da Energie zum **Lösen/Herstellen** der Bindungen genutzt wird  
+→ z. B. **beim Schmelzen wird Schmelzwärme aufgenommen**, beim Erstarren **abgeführt**
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+###### 5. p/T-Diagramm – Phasen erkennen
+- **Kurven = Phasengrenzen / Übergänge (Schmelz-, Siedekurve etc.)**  
+- Bereich links der Schmelzkurve: **fest**  
+- Zwischen Schmelz- & Siedekurve: **flüssig**  
+- Rechts der Siedekurve: **gasförmig**  
+→ Übergang = **Phasenübergang**
+
+###### 6. Besonderheit der Schmelzkurve von Wasser
+Die Schmelzkurve von Wasser fällt → **festes Wasser (Eis) hat geringere Dichte als flüssiges Wasser**  
+**Folge:** Eis schwimmt → **Anomalie des Wassers**
+
+###### 7. Tripelpunkt & Kritischer Punkt
+- **Tripelpunkt:** Alle drei Phasen gleichzeitig im Gleichgewicht  
+- **Kritischer Punkt:** Oben kein Unterschied mehr zwischen flüssig & gasförmig (überkritisch)

content/NAWI/Chemie/Ausarbeitungen/Atomaufbau.md

@@ -0,0 +1,42 @@
+#Chemie #matura #atombau
+
+###### 1. Kern-Hülle-Modell & Rutherford-Experiment
+- **Kern-Hülle-Modell:** Atom besteht aus positiv geladenem **Kern** und negativ geladenen **Elektronen** in der **Hülle**
+- **Ladungen:**
+  - Elektron: **−**
+  - Proton: **+**
+  - Neutron: **0**
+- **Rutherford-Experiment:** α-Teilchen wurden auf Goldfolie geschossen → Aufbau:
+  - Goldfolie + Detektorschirm
+  - Beobachtung von Ablenkung der Teilchen
+
+###### 2. Beobachtungen & Schlussfolgerungen beim Rutherford-Versuch
+- **Beobachtungen:**
+  - Die meisten α-Teilchen gingen gerade durch
+  - Wenige wurden stark abgelenkt
+- **Schlussfolgerungen:**
+  - Atom ist **größtenteils leer**
+  - **positiv geladener Kern** ist **klein & massiv**
+  - Elektronen bewegen sich um den Kern
+
+###### 3. Ordnungszahl, Massenzahl, Elektronenanzahl
+- **Ordnungszahl (Z):** Anzahl der **Protonen**
+- **Massenzahl (A):** Anzahl **Protonen + Neutronen**
+- **Ungeladenes Atom:** Anzahl **Protonen = Elektronen**
+
+###### 4. Was ist ein Isotop?
+- **Isotop:** Atom mit **gleicher Protonenzahl**, aber **unterschiedlicher Neutronenzahl**
+- **Chemisches Verhalten:** gleich, weil gleiche Elektronenanzahl
+
+###### 5. Was ist ein Element?
+- Ein Stoff mit **gleichen Atomen** (gleiche **Ordnungszahl**)
+
+###### 6. Wiederholung: Was ist ein Isotop?
+→ Atome eines Elements mit **gleicher Protonenzahl**, **unterschiedlicher Neutronenzahl**
+
+###### 7. Drei Isotope des Wasserstoffs
+| Name       | Protonen | Neutronen | Elektronen |
+|------------|----------|-----------|------------|
+| **Protium** (¹H)   | 1        | 0         | 1          |
+| **Deuterium** (²H) | 1        | 1         | 1          |
+| **Tritium** (³H)   | 1        | 2         | 1          |

content/NAWI/Chemie/Ausarbeitungen/Reaktionsgleichungen.md

@@ -0,0 +1,46 @@
+#Chemie #matura #reaktionsgleichungen
+
+###### 1. Gesetzmäßigkeiten bei Reaktionen
+- **Gesetz der Erhaltung der Masse:** Gesamtmasse bleibt gleich  
+- **Gesetz der konstanten Proportionen:** Elemente reagieren in festem Massenverhältnis
+
+###### 2. Was ist ein MOL?
+**1 mol = 6,022 · 10²³ Teilchen (Atome/Moleküle)** → Avogadro-Zahl
+
+###### 3. Molare Masse
+**M = Masse pro mol eines Stoffes**  
+Einheit: **g/mol**
+
+###### 4. Stoffmengen in Reaktionsgleichungen
+- Die **Koeffizienten** geben **mol-Verhältnisse** an  
+→ z. B. 2H₂ + O₂ → 2H₂O → 2 mol H₂ + 1 mol O₂
+
+###### 5. Formel n = m / M
+- **n:** Stoffmenge in mol  
+- **m:** Masse in g  
+- **M:** molare Masse in g/mol
+
+###### 6. Massen in Reaktionsgleichungen
+Massen verhalten sich wie mol-Zahlen × molare Massen  
+→ Umrechnung über n = m / M
+
+###### 7. Beispiel: Fe + S → FeS  
+**Gegeben:** 5 g Fe, **gesucht:** Mol + Masse S  
+- M(Fe) = 55,85 g/mol → n(Fe) = 5 / 55,85 ≈ 0,0895 mol  
+- Verhältnis Fe : S = 1 : 1 → n(S) = 0,0895 mol  
+- M(S) = 32,06 g/mol → m(S) = n · M = 0,0895 · 32,06 ≈ **2,87 g**
+
+###### 8. Molrechnen mit Gasen (Standardbedingungen)
+- Formel: **V = n · Vm**  
+  → **Vm = 22,4 L/mol** bei 0 °C, 1013 mbar  
+- **Avogadro-Satz:** 1 mol jedes Gases hat **gleiches Volumen**  
+  → 1 mol Helium = 22,4 L, 1 mol N₂ = 22,4 L  
+- **Dichte:** N₂ hat höhere molare Masse → höhere Dichte als Helium
+
+###### Ideales Gasgesetz: pV = nRT  
+- **p:** Druck in Pa  
+- **V:** Volumen in m³  
+- **n:** Stoffmenge in mol  
+- **R:** Gaskonstante = 8,314 J/mol·K  
+- **T:** Temperatur in K (°C + 273,15)  
+→ Jedes Gas folgt diesem Gesetz bei idealem Verhalten

content/NAWI/Chemie/Ausarbeitungen/Sicherheit.md

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+#Chemie #matura #sicherheit
+
+###### 1. Gefahrensymbol – Beschreibung
+**Symbol:** ☠️ (Totenkopf)  
+**Bedeutung:** Akut giftig – kleine Menge kann töten  
+**Sicherheitsmaßnahmen:** Handschuhe, Brille, lüften, nicht einatmen/berühren
+
+---
+
+###### 2. H- und P-Sätze
+- **H-Sätze (Hazard):** Beschreiben Gefahren → z. B. "verursacht Verätzungen"
+- **P-Sätze (Precaution):** Sicherheitsmaßnahmen → z. B. "Schutzhandschuhe tragen"
+
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+###### 3. LD50-Wert – Definition
+**Dosis**, bei der 50 % der Versuchstiere sterben.
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+###### 4. LD50 – Info & Einheit
+- Gibt Giftigkeit an  
+- Einheit: **mg/kg Körpergewicht**
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+###### 5. Welcher Stoff ist giftiger?
+- **1 mg/kg** ist giftiger als **30 mg/kg**  
+→ **Je niedriger LD50, desto giftiger**
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+###### 6. LD50-Werte – Bereiche
+- Hochgiftig: < 5 mg/kg  
+- Giftig: 5–50 mg/kg  
+- Gesundheitsschädlich: 50–500 mg/kg
+
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+
+###### 7. MAK-Wert
+**Maximale Arbeitsplatz-Konzentration**  
+→ Menge eines Stoffs in der Luft, die **nicht gesundheitsschädlich** ist
+
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+
+###### 8. Flammpunkt – Definition
+Niedrigste Temperatur, bei der ein Stoff **entzündliche Dämpfe** bildet
+
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+###### 9. Diesel bei 33 °C – Brennt er?
+**Nein**, Flammpunkt = 55 °C → **keine entzündlichen Dämpfe** bei 33 °C
+
+---
+
+###### 10. Zündtemperatur – Definition
+Temperatur, bei der ein Stoff **ohne Flamme** von selbst brennt
+
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+
+###### 11. Branddreieck & Feuer löschen
+**Voraussetzungen für Feuer:**  
+1. Brennstoff  
+2. Sauerstoff  
+3. Zündquelle  
+
+**Löschen durch:**  
+- Brennstoff entfernen  
+- Sauerstoff entziehen (z. B. Decke)  
+- Hitze senken (z. B. Wasser)
+
+---
+
+###### 12. Versuch – Alkohol vs. Heptan in Wasser
+- **Alkohol** löst sich in Wasser → brennt **nicht weiter**  
+- **Heptan** schwimmt oben, wasserunlöslich → **brennt weiter**

content/NAWI/Chemie/Ausarbeitungen/Trennverfahren.md

@@ -0,0 +1,46 @@
+#Chemie #matura #trennverfahren
+
+###### 1. Phase & Gemische
+**Phase:** Bereich mit gleichen physikalischen Eigenschaften  
+**Homogenes Gemisch:** einheitlich (z. B. Salzwasser)  
+**Heterogenes Gemisch:** sichtbar unterschiedlich (z. B. Öl & Wasser)
+
+###### 2. Reinstoff
+Ein Stoff mit **konstanten Eigenschaften** (z. B. destilliertes Wasser, reines Eisen)
+
+###### 3. Emulsion, Suspension, Aerosol, Lösung, Legierung
+- **Emulsion:** Flüssigkeit in Flüssigkeit (z. B. Öl in Wasser)  
+- **Suspension:** Feststoff in Flüssigkeit (z. B. Sand in Wasser)  
+- **Aerosol:**  Flüssigkeit oder Feststoff in Gas (z. B. Nebel, Rauch)  
+- **Lösung:** fester, flüssiger oder gasförmiger Stoff in Flüssigkeit (z. B. Salz in Wasser)  
+- **Legierung:** fest + fest, z. B. Bronze (Kupfer + Zinn)
+
+###### 4. Trennverfahren – Beschreibung, Gemisch, Eigenschaft
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+- **Filtration:** Trennung durch Sieben mit Filter  
+  → Suspensionen  
+  → Unterschiedliche Teilchengröße
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+- **Zentrifugieren:** Trennung durch Schleudern  
+  → Suspensionen, Emulsionen  
+  → Unterschiedliche Dichte
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+- **Sedimentieren:** Absinken von Feststoffen  
+  → Suspensionen  
+  → Dichte, Schwerkraft
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+- **Destillieren:** Verdampfen & Kondensieren  
+  → Flüssigkeitsgemische, Lösungen  
+  → Unterschiedliche Siedepunkte
+
+- **Eindampfen:** Flüssigkeit verdampft, Rückstand bleibt  
+  → Lösungen  
+  → Siedepunkt der Flüssigkeit
+
+- **Extraktion:** Herauslösen mit Lösungsmittel  
+  → Feststoffgemische oder Flüssigkeiten  
+  → Löslichkeit der Stoffe
+
+###### 5. Chromatographie
+Stoffe werden durch **Bewegung auf Trägermaterial** (Papier, Gel) **getrennt**, da sie sich unterschiedlich gut lösen oder unterschiedlich schnell wandern  
+→ Trennung durch **Löslichkeit & Adsorption**